【题目】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式：_________。
(2)试剂d是_______；判断试剂d已经足量的简单方法为_______；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是________。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)________。
(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______(填序号)；实验时③中除加入适量海水外，还需加入_______，其作用是________。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是________。分液后提取碘单质的实验操作名称为_______。
【答案】MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 盐酸(HCl) 溶液中不再产生气体 生成的沉淀与酸反应，不能除去杂质离子 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ④ ②③⑤⑥ 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸 分液漏斗 打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔 蒸馏
【解析】
I.硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，根据镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，可知a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及加入的过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀分别为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀；滤液中加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，气体E为二氧化碳；
II.蒸馏需要酒精灯、烧瓶、冷凝管、锥形瓶、尾接管等；且加沸石防止暴沸；
III.从碘水中提取碘，进行萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗，分液时先平衡气压使液体顺利流下。
I.(1)MgSO4与BaCl2反应生成沉淀A是BaSO4，同时生成MgCl2，该反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
(2)由上述分析可知，试剂d是盐酸(HCl)；判断试剂d已经足量的简单方法为：再加入盐酸，溶液中不再产生气体；如果在加入d试剂前没有过滤，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀会与盐酸反应产生可溶性的MgCl2、CaCl2、BaCl2，导致不能除去杂质离子，故答案为：盐酸（HCl）；溶液中不再产生气体；生成的沉淀溶与酸反应，并不能除去杂质离子；
(3)根据上述分析可知沉淀B、C、D的化学式为CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到烧杯、玻璃棒、漏斗，只有④符合题意；
II.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、带导气管的玻璃塞，故需上述仪器中的②③⑤⑥；实验时②中除加入适量海水外，还需加入沸石(碎瓷片)，其作用是防止暴沸；
III.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，由于碘单质在水中溶解度较小，而容易溶于有机溶剂，而有机溶剂与水互不相容，所以欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器中的分液漏斗，故该仪器名称为分液漏斗；为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，使液体上下气体压强一致，液体在重力作用下就可以顺利滴下；若用四氯化碳作萃取剂，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取(分液)，碘的四氯化碳溶液中由于碘与四氯化碳的沸点不同，可采用蒸馏方法分离碘的四氯化碳溶液。
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。
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【题目】一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是
A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ
B. 平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)
C. 平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小
D. 平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B. 图中x点的坐标为(100,6)
C. 图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分
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