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    【题目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B. 图中x点的坐标为(100,6)

    C. 图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

    D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

    【答案】B

    【解析】

    当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100ml，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而X点溶液中银离子的浓度是1.0×10-6mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol·L-1NaI，则图象在终点后变为应该再实线的左侧，选项D不正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

    (1)生成沉淀A的化学方程式：_________。

    (2)试剂d是_______；判断试剂d已经足量的简单方法为_______；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是________。

    (3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)________。

    (4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)。

    Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______(填序号)；实验时③中除加入适量海水外，还需加入_______，其作用是________。

    Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是________。分液后提取碘单质的实验操作名称为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

    (1)写出下列转化的化学方程式。

    A→B________________；

    B→C___________。

    (2)列举下列物质的一种主要用途：

    A_____________；

    B_________________。

    (3)在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是______(用“A→B”这样的形式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。

    (1)B装置的作用是______________________________________。

    (2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

    (3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_____

    _________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    (4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。

    (5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题:

    （1）该温度下水的离子积常数Kw=________________。

    （2）该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________。

    （3）该温度下，将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

    （1）丁子香酚分子式为 。

    （2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是 。

    a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

    （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

    ① 与NaHCO3溶液反应

    ② 苯环上只有两个取代基

    ③ 苯环上的一氯取代物只有两种

    （4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

    提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

    A→B的化学方程式为_______________________，反应类型为______________________。C中滴加少量溴水振荡，主要现象为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

    N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

    2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol

    下列说法正确的是

    A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

    B. 铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

    C. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

    D. 2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是(　　)

    A. 该溶液的质量分数为16.7%

    B. 该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1

    C. 在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g

    D. 在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液

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