【题目】（Ⅰ）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：
、
、
、
、
。已知难溶于水，
溶液呈蓝色。现进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入
溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（2）一定存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（3）可能存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_________________________；
（Ⅱ）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
钠钾合金溶于
水生成
氢气。确定该钠-钾合金的组成（用
的形式表示）：__________；如果所得溶液的体积仍为
，则
溶液的物质的量浓度为___________________。
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 Na2CO3 NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液 NaK2 0.2mol/L
【解析】
（Ⅰ）由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，以此来解答；（II）根据发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据氢气体积、金属质量列方程计算Na、K物质的量；根据
计算可得。
由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl；
（1）一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；
（2）一定存在的物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl：
（4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。
（5）设钠、钾的物质的量分别为amol、bmol，则
0.5a+0.5b=0.15，23a+39b=10.1，计算可得：a=0.10，b=0.20，n（Na）：n（K）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK2，c(NaOH)=
，故答案为：NaK2；0.2mol/L。
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【题目】在一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。当上述化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A.CO2和CO的物质的量一定相等
B.NO和CO2的物质的量一定相等
C.反应物的转化率达到了该条件下的最大限度
D.平衡时混合物的总物质的量一定等于反应开始前混合物的总物质的量
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【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；
(1) 为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
① 在实验室中用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是_______(填试剂名称)。
② 用
(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为(已知磷转化为Na3 PO4)_______________________。
③ 用H2C2O4与浓硫酸制取CO的化学方程式：H2C2O4 
CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑，然后进行提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为(气流从左至右)___________→g，其中装置C中主要仪器的名称是________，装置D中盛放的药品是_______。
(2) 乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO、CO、C2 H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。
① 为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_______(填标号)。
a. NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
② 通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是__________________；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：_____________________。
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【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和
1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
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【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。
（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；
（2）操作⑥的名称为________________。
（3）写出反应类型：④_________；
（4）请写出下列反应的化学方程式：
①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；
②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；
（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.
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【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。
（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
（3）已知：
反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则
（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
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【题目】活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：
时间 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
浓度 /mol·L-1 | NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
①该反应的平衡常数表达式为________。0-10 min内NO的平均反应速率为____________。
②30 min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不发生移动
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【题目】氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题：
（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。
（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。
（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。
（4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。
②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。
（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。
（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。
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【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)
CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时，每生成
的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
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