【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
【答案】C
【解析】解:A.二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应,不能一步实现反应,故A错误;
B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸被氧化生成硫酸,二氧化硫和水不能一步转化,故B错误;
C.氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气,氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵,两步反应能一步实现,故C正确;
D.碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液,氯化镁溶液电解得到氢氧化镁,氢气和氯气,不能直接得到金属镁,应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁,故D错误;
故选C.
A.二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应;
B.FeS2燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸;
C.氮气和氢气一定条件下反应生成氨气,氨气和盐酸反应生成氯化铵;
D.碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,氯化镁溶液电解不能生成金属镁.
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【题目】二氧化硅又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料.下列说法正确的是
A. SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物
B. 在高温条件下SiO2能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性
C. 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2,不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D. 二氧化硅溶于水显酸性
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【题目】等质量的 SO2和 SO3相比较,下列结论正确的是( )
A. 它们的分子数目之比是 4:5
B. 它们的氧元素的质量之比为 2:3
C. 它们的物质的量之比为 5:4
D. 它们的密度之比为 5:4
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种.取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示.下列说法正确的是( )
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2:1:4
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【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 4:2
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
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【题目】如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是( )
A.水、氯化氢
B.硫酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫
D.氢氧化钠溶液、一氧化碳
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