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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【答案】D
【解析】解:A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水除去氯气中的HCl,故A错误;B.NH4Cl受热易分解,应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体,故B错误;
C.纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止,应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳,故C错误;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,则萃取后分层,利用分液漏斗可分离,图中装置合理,故D正确;
故选D.
A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应;
B.NH4Cl受热易分解;
C.纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.
(1)写出合成氨的热反应方程式
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
(2)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示.图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

(3)温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
(4)已知373K时,可逆反应平衡常数为K=0.12,若某时刻时,测得 C(N2)=1mol/L,C(H2)=3mol/L,C(NH3)=2mol/L.此刻可逆反应
A.向正方向进行
B.向逆方向进行 C处于平衡状态.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。

1X是氧气,则A不可能______________ACBSi CNaDMg

2X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)___________ 。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________

3X是氢氧化钠溶液,ABC均为含铝元素的化合物,则反应的离子方程式为________________

4X为盐酸,ABC均不含铝元素,且反应有无色无味气体生成,则反应的离子方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2aq Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示.下列说法正确的是(

A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反应的△H>0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( )
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL,1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+和SO42离子数的总和是NA
⑦在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子数一定为0.4NA
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于电解质的说法,正确的是

A. 金属导电,属于电解质 B. 乙酸是有机物,属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电,都属于电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是(
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由

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