Question

【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子数的总和是NA
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA ．
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①T2O的摩尔质量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故①正确；②0.44gC3H8的物质的量n= =0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ键，故0.01mol丙烷中含0.1molσ键，即0.1NA个，故②正确；③Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故③错误；④28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si﹣Si键，则每个硅原子形成的共价键为： ×4=2，则1mol单质硅含有2molSi﹣Si键，含有2NA个Si﹣Si键，故④正确；⑤11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故⑤错误；⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO42﹣离子数的总和小于NA ， 故⑥错误；⑦0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量，应根据氯气的量来计算转移的电子的数目，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑦错误；⑧O2和O3的均由氧原子构成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，无论两者的比例如何，其含有的氧原子的物质的量n= =0.4mol，即为0.4NA个，故⑧正确．
故选D．