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【题目】下列有关叙述正确的是( )

A. 天然存在的同位素,相互间保持一定的比率

B. 化合物分子中一定有非极性共价键

C. 同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同

D. 周期表有18个横行7个纵行

【答案】A

【解析】

A项、在天然存在的元素中,无论是游离态还是化合态,同位素相互间保持一定的比率,即各种同位素原子个数百分比保持不变,故A正确;

B项、同种非金属原子间形成非极性键,化合物分子中不一定有非极性共价键,如氯化氢分子只存在极性键,故B错误;

C项、同种元素的原子核内质子数一定相同,中子数不同,故C错误;

D项、周期表有7个横行,7个周期,18个纵行16个族,故D错误;

故选A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中,经过的反应是(
A.取代→消去→加成
B.裂解→取代→消去
C.取代→消去→水解
D.取代→加成→氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( )
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL,1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+和SO42离子数的总和是NA
⑦在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子数一定为0.4NA
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能,可在军事上用做隐形飞机的涂层。下列关于C6H4S4的说法不正确的是

A. 该物质为有机物 B. 该物质为无机物

C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质燃烧产物可能含CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是(
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X,Y,Z,W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的最外层电子数比内层电子数多1,Y是短周期元素中金属性最强的元素,Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4.
(1)Z元素在周期表中的位置;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
(2)隔绝空气加热,Y单质可与X的氧化物反应制备X单质,该反应的化学方程式为
(3)0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol,生成一种能使品红褪色的气体,该反应过程中只有一种元素化合价发生变化,该反应的化学方程式

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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 , 为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:
实验一:高温分解FeSO4 , 利用如图1所示的实验装置进行实验.

已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃②SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃
(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是
(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为 , 同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式
(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是 , 将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是
(4)有人认为该实验装置存在一定的缺陷,再增加一个装置即可弥补该缺陷,请指出添加的仪器位置及药品
实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
(5)用如图2所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c﹣
②试剂X的名称是
③充分反应后,利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的FeSO4的质量g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为(
A.3.2 g
B.4.0 g
C.4.2 g
D.4.6 g

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【题目】有一种用CO2生产甲醇燃料的方法.已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol1
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣bkJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣ckJmol1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为

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