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【题目】等质量的 SO2 SO3相比较,下列结论正确的是(  )

A. 它们的分子数目之比是 45

B. 它们的氧元素的质量之比为 23

C. 它们的物质的量之比为 54

D. 它们的密度之比为 54

【答案】C

【解析】试题分析:令SO2SO3的质量都是1g,则:n(SO2)= n(SO3)= mol。分子数目之比等于物质的量之比,故SO2SO3的分子数目之比为=5:4;,故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍,三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍,故SO2SO3含有的氧原子数目之比为×2×3=5:6,故B错误;它们的物质的量之比为=5:4,故C正确;同温同压密度比等于摩尔质量之比,它们的密度之比为=4 : 5,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下物理量与温度无关的是(

A.化学反应的平衡常数B.醋酸钠的浓度

C.水的离子积D.CO2在水中溶解度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其反应,冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中,共消耗1.5molNaOH,则原混合气体中氯气和氢气的体积比为

A. 21 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中,经过的反应是(
A.取代→消去→加成
B.裂解→取代→消去
C.取代→消去→水解
D.取代→加成→氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。

1X是氧气,则A不可能______________ACBSi CNaDMg

2X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)___________ 。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________

3X是氢氧化钠溶液,ABC均为含铝元素的化合物,则反应的离子方程式为________________

4X为盐酸,ABC均不含铝元素,且反应有无色无味气体生成,则反应的离子方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下物质的实验室制备不合理的是( )

A.用铅皿制备HF

B.用浓硫酸制备HI

C.用磨砂接口的装置制备HNO3

D.用浓硫酸制HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2aq Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( )
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL,1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+和SO42离子数的总和是NA
⑦在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子数一定为0.4NA
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 , 为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:
实验一:高温分解FeSO4 , 利用如图1所示的实验装置进行实验.

已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃②SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃
(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是
(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为 , 同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式
(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是 , 将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是
(4)有人认为该实验装置存在一定的缺陷,再增加一个装置即可弥补该缺陷,请指出添加的仪器位置及药品
实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
(5)用如图2所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c﹣
②试剂X的名称是
③充分反应后,利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的FeSO4的质量g.

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