【题目】标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其反应,冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中,共消耗1.5molNaOH,则原混合气体中氯气和氢气的体积比为
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1
【答案】D
【解析】混合气体的物质的量为n===1mol,
当n(Cl2)=n(H2)=0.5mol时,
Cl2+H22HCl
1mol 2mol
0.5mol 1mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
1mol 1mol
共消耗1mol氢氧化钠,不符合,若n(H2)>n(Cl2),氢气不与氢氧化钠反应,消耗的氢氧化钠更少,故应该是n(Cl2)>n(H2);氯气和氢氧化钠发生的反应为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
设氯气和氢气的物质的量分别为x、y,则:
由Cl2+H22HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O得关系:
Cl2 + H2 ~~~~ 2NaOH
ymol ymol 2ymol
Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(x-y)mol 2(x-y)mol
故x+y=1,2y+2(x-y)=1.5,两式联立,解得x=0.75,y=0.25,相同条件下气体的物质的量之比等于体积比,则原混合气体中氯气和氢气的体积比为0.75:0.25=3:1。
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【题目】已知:还原性强弱:Br<Fe2+。往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为
A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L
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【题目】二氧化硅又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料.下列说法正确的是
A. SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物
B. 在高温条件下SiO2能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性
C. 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2,不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D. 二氧化硅溶于水显酸性
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【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(molL﹣1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
时间 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1中,在10~20min时间内,以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
(2)实验2中,A的初始浓度c2=molL﹣1 , 反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的化学反应速率为v3 , 实验1的化学反应速率为v1 , 则v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL﹣1(填“>”“=”或“<”).
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”),理由是 .
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、Cl-、NO3–
C.Na+、H+、NO3– 、CO32-D.H+、Mg2+、SO42–、Cl-
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【题目】请回答有关合金的知识。
(1)电器修理中所用的焊锡是锡铅合金,它的熔点比纯铅的熔点_________(填“高”或“低”);镁铝合金用于飞机制造,其硬度比纯铝的硬度_____________(填“大”或“小”)。
(2)古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜(Cu2O)混合加热到800℃,就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是__________。有关的化学方程式是 ___________________;_____________;________________。
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【题目】等质量的 SO2和 SO3相比较,下列结论正确的是( )
A. 它们的分子数目之比是 4:5
B. 它们的氧元素的质量之比为 2:3
C. 它们的物质的量之比为 5:4
D. 它们的密度之比为 5:4
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【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
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