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【题目】已知:还原性强弱:Br<Fe2+。往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2Br被氧化成Br2。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为

A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

【答案】A

【解析】发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl2Br+ Cl22Cl+Br2由于还原性强弱:Br<Fe2+,所以当Br被氧化时,Fe2+已完全被氧化。往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)0.1mol氯气,反应完成后溶液中有1/2Br被氧化成Br2,表明FeBr2的物质的量为0.1mol则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1.0mol/L,故选A

练习册系列答案
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【题目】用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是:

A. 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出

B. 样品中含有少量Na2O杂质

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗

D. 定容时俯视容量瓶刻度线

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【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)1 . 下列说法中正确的是(
A.A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)1
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
D.B的转化率为25%

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【题目】14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L O2(标况)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,则合金中Cu的质量为(
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g

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【题目】化学与社会、生活密切相关,下列有关物质的用途和原理分析正确的是

选项

物质的用途

原理和分析

A

漂白粉可用于食品漂白

漂白粉能使色素褪色

B

Al(OH)3可中和胃酸

Al(OH)3是两性氢氧化物,与酸发生中和反应

C

Na2O2常作供氧化

Na2O2在常温下能分解放出O2

D

明矾可作净水剂

明矾溶于水后能消毒杀菌

A. A B. B C. C D. D

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【题目】缺硼时,植物会表现出一定的病症,在有该病症的植株叶面上喷施很少量的一定浓度的含硼溶液后,该病症消失,这说明硼是植物体的(  )

A. 大量元素,必需元素B. 大量元素,非必需元素

C. 微量元素,非必需元素D. 微量元素,必需元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效:ClOCO2H2O ===HClOHCO3

B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO22H2Cl===Mn2Cl22H2O

C. Fe2O3溶解于足量HI溶液:Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O

D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I+H2O2+2H+===2H2O+I2

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【题目】以下物理量与温度无关的是(

A.化学反应的平衡常数B.醋酸钠的浓度

C.水的离子积D.CO2在水中溶解度

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【题目】标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其反应,冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中,共消耗1.5molNaOH,则原混合气体中氯气和氢气的体积比为

A. 21 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

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