[题目]用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时.下列操作会导致溶液浓度偏低的是:A. 在烧杯中溶解时.有少量液体溅出B. 样品中含有少量Na2O杂质C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D. 定容时俯视容量瓶刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：

A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B. 样品中含有少量Na2O杂质

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗

D. 定容时俯视容量瓶刻度线

【答案】A

【解析】A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；B. 样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高，B错误；C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗，导致氢氧化钠的物质的量增加，浓度偏高，C错误；D. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D错误，答案选A。

练习册系列答案

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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．

（1）装置A中反应的离子方程式为．
（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是．
②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→C→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是．
（3）利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①该装置中仪器C的名称为，水通入C的进口为．
②残液中SO2的含量为mol/L．

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【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）

A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A十B→C的催化剂
C.反应A十B→C的△H＜0
D.加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是（填序号），加入该试剂后可观察的现象为。

A．稀盐酸 B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液

（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

请回答下列问题：

①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为，表明有气体存在。

②装置C中的NaOH溶液的作用是。

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【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为。

（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为。

（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为。

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【题目】利用如图装置制取ClO2 ，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为．