【题目】下图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是
A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀
C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
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【题目】一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大
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【题目】用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是:
A. 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
B. 样品中含有少量Na2O杂质
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗
D. 定容时俯视容量瓶刻度线
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【题目】磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料.实验室可通过下列实验制备磷酸铁.
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤.反应加热的目的是 .
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ . 为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ , 离子方程式如下:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、和 .
②若滴定x mL滤液中的Fe2+ , 消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=molL﹣1 .
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是(填选项字母).
A.加入适当过量的H2O2溶液 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节溶液pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O.若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为 .
(4)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池,总反应为FePO4+Li LiFePO4 , 电池中的固体电解质可传导离子,放电时,正极反应为: .
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【题目】废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质.某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾,流程设计如下:
已知:Ⅰ、酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氢氧化钠溶液.
回答以下问题:
(1)操作①的名称是;该操作所用的玻璃仪器有:烧杯、、 .
(2)反应(2)中过氧化氢的作用是: .
(3)反应(3)的离子方程式是:
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+6H+(水层)从平衡角度解释:向CeT3(有机层)加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 .
(5)硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式表示为:
(6)相同物质的量浓度的以下四种溶液中,铵根离子浓度由大到小的顺序是: .
a.xFe2(SO4)3y(NH4)2SO4zH2Ob.(NH4)2SO4c.(NH4)2CO3d.NH3H2O
(7)为测定某硫酸铁铵矾样品的组成,现称取14.00g该样品,将其溶于水配制成100mL溶液;再将溶液分成两等份,向其中一份加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重,得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL,恰好完全反应.则该硫酸铁铵矾的化学式为 .
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【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)﹣1 . 下列说法中正确的是( )
A.A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)﹣1
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
D.B的转化率为25%
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【题目】14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L O2(标况)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,则合金中Cu的质量为( )
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g
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