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    【题目】比较1mol氧气和1mol一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

    A. 质量相同B. 分子总数相同

    C. 原子总数不同D. 氧原子总数相同

    【答案】B

    【解析】

    A.1mol氧气的质量为1molx32g/mol=32g,1mol一氧化碳的质量为1molx28g/mol=28g ,质量不同,故A错误；

    B.1mol氧气和1mol一氧化碳所含的分子数都为NA个,故B正确；

    C.1mol氧气和1mol一氧化碳的分子数相同且氧气分子和一氧化碳分子都为双原子分子 ,所含的原子数都为2NA个,故C错误；

    D.1mol氧气中含有的氧原子数为2NA,1mol一氧化碳中含有的氧原子数为NA,氧原子总数不同,故D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
    A.容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
    B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
    C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
    D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

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    【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

    （1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是 （填序号），加入该试剂后可观察的现象为 。

    A．稀盐酸 B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液

    （2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

    请回答下列问题：

    ①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为 ，表明有 气体存在。

    ②装置C中的NaOH溶液的作用是 。

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    【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
    （3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
    （4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．

    实验序号

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    0.00

    19.96

    2

    3.26

    23.30

    3

    1.10

    23.40


    （5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

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    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

    A. CuO→CuSO4B. CO2→COC. Fe→Fe3O4D. KClO3→O2

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    【题目】下列各种糖类物质中，既存在于动物细胞内又存在于植物细胞内的是（ ）

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    B. 葡萄糖、核糖和麦芽糖

    C. 核糖、脱氧核糖和葡萄糖

    D. 糖原、乳糖、蔗糖

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    A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
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    C.温度升高，平衡常数K值减小
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