【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A. CuO→CuSO4B. CO2→COC. Fe→Fe3O4D. KClO3→O2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是:
A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B. 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D. 含有高价元素的化合物,一定具有强的氧化性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是:
A. 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
B. 样品中含有少量Na2O杂质
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗
D. 定容时俯视容量瓶刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴,填空回答:(填序号)
(1)以上物质中属于强电解质的是 ;属于非电解质的是 ;
(2)写出⑤在水中的电离方程式: ;
(3)写出②与③共热时的化学反应方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料.实验室可通过下列实验制备磷酸铁.
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤.反应加热的目的是 .
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ . 为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ , 离子方程式如下:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、和 .
②若滴定x mL滤液中的Fe2+ , 消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=molL﹣1 .
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是(填选项字母).
A.加入适当过量的H2O2溶液 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节溶液pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O.若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为 .
(4)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池,总反应为FePO4+Li LiFePO4 , 电池中的固体电解质可传导离子,放电时,正极反应为: .
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【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)﹣1 . 下列说法中正确的是( )
A.A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)﹣1
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
D.B的转化率为25%
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【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O ===HClO+HCO3-
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液:Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+===2H2O+I2
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