Question

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高，平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、当AB的浓度改变0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL﹣1 ， 所以a=（0.4﹣0.25）molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 即图中a点的值为0.15，故A正确；
B、当AB的浓度改变0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，B2的浓度改变为0.25molL﹣1 ， 所以平衡时B2的浓度为=（0.3﹣0.25）molL﹣1=0.05molL﹣1 ， K= = = ，故B错误；
C、已知A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；
D、当AB的浓度改变0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL﹣1 ， 已知A2的初始量为0.4molL﹣1 ， 所以平衡时A2的转化率为 ×100%=62.5%，故D正确；
故选B．
A、根据v= 计算反应速率，根据AB的浓度变化计算A2的浓度变化，从而得出a值；
B、根据图象中数据计算，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
C、根据温度对平衡的影响分析；
D、根据转化的A2的量和A2的初始量求算．