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如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是                
(2)用电子式表示出H的形成过程                                  
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为             
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       
(5)F的水溶液显碱性的原因:                               (用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为                              
(7)H和G之间反应的化学方程式为                               

(1)SO2
(2)
(3)Al2O3
(4)c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)
(5)S2+H2O??HS+OH
(6)2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(7)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是

A.NaN3中只含有离子键
B.1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2
C.NaN3快速分解时,NaN3既是氧化剂,又是还原剂
D.常温下,NaN3化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因,用化学方程式表示为                       
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况,现提出以下假设:
假设1:Na2SO3样品完全变质; 假设2:Na2SO3样品完全没有变质;假设3:              
补充完成以下实验过程及现象和结论,完成探究。

实验操作
现象和结论
步骤1:取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液;
现象:若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
①结论:样品中有      离子,假设1不成立。
②褪色的离子方程式为:                  
                                         
步骤2:另取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加稀HCl,使溶液呈酸性,再滴加适量BaCl2溶液;
③现象:若                                         
        
结论:假设2成立。
……
……
(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度,甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为                                                         
(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是                                                         
(3)除已称量的a g Na2SO3样品外,实验中还应测定的数据是          处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)【化学—化学与技术】
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为           ,该反应在        中进行(填设备名称)。
(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂且有热交换器的                 (填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中,C处流出的气体有            ;SO3进入           (填设备名称)用____    吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。

(3)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是                  

(4)吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500L/L,就要加以处理后才能排出,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式     
                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:

(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是         (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是                   。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是             ;反应Ⅲ的化学方程式为                    
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是                      
② 滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是                        
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为  mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去,装置气密性良好,F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象:

实验操作
现象
Ⅰ.将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时,立刻将B装置上提
 
Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中,给A装置微微加热
A装置中产生无色气体
E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气
E装置内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后
C装置中白色沉淀溶解
 
试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为                 ;操作Ⅰ的目的是                ;D装置的作用是                                                
(2)C装置中白色沉淀的化学式是                                  ,操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是                                
(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是                                
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是                                
(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明)                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下:

(1)A的化学式是         ,装置III中A在        极区产生。
(2)II中反应的离子方程式是                
(3)通电电解前,检验III中阴离子的方法和步骤是                 
(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是         (填字母编号)。
a.Na2O2       b.FeCl2       c.Na2S
(5)常温时,HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2mol·L-1,II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中=         
(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有四个无标签的试剂瓶,分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M,将四种试剂分别标为A、B、C、D,取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊,M溶液进行焰色反应为黄色)。

 
A
B
C
D
A
 
白色沉淀X
 
白色沉淀Y
B
白色沉淀X
 
 
无色气体
 
(1)写出试剂名称:A       ,B       
(2)写出生成X的离子方程式:       
(3)有人认为M是Na2CO3,此结论是否正确       (填“正确”或“不正确”),如认为正确,请说明推断的依据                 ,如不正确,请说明理由               
(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀,则其反应的离子方程式为                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是____________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:_____________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):________。
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H)=c(OH)
c.c(Na)+c(H)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)
(4)(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH水解平衡的事实是________(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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同步练习册答案