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    【题目】四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是

    A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

    B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

    C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

    【答案】C

    【解析】

    D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。

    A. A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

    B. 元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

    C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故D正确。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

    A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·（燃烧热）

    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和热）

    C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反应热）

    D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O

    D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

    A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

    B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电

    C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是

    A.分子式是C18H26O2

    B.既能发生加成反应，也能发生酯化反应

    C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应

    D.既能发生氧化反应，也能发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    －85.5

    115.2

    ＞600(分解)

    －75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    －60.3

    444.6

    －10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题：

    （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。

    （3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

    （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

    （5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

    已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

    (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

    (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

    ②如何证明晶体已洗净?_______________________。

    (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

    (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

    (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

    A.a气体为氢气，b气体为氧气

    B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

    C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

    D.该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）

    A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

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