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    【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）

    A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

    【答案】D

    【解析】

    根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，此时反应的速率为v(SO2)==0.2mol/(Lmin)；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得v′(SO2)=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(Lmin)，整理得，x＜1.2mol，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是

    A. 实验前通入N2的作用是排出装置内的空气

    B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体

    C. 装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体

    D. 将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A.343K时反应物的平衡转化率为21%

    B.a点的反应速率小于b点的反应速率

    C.343K时=

    D.由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

    B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

    C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

    D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A.a、b、c、d、e中，c最稳定

    B.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol－1

    C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1

    D.e是ClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）

    ①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变

    ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

    A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol有机物X最多能与1 mol HCl发生加成反应得到Y，1 mol Y能与4 mol Cl2在一定条件下发生取代反应得到Z。已知Y分子中的碳碳键都是单键，Z分子中没有氢原子，则X的结构简式可能是（ ）

    A.B.CH≡CH

    C.D.CH≡CCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

    A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究煤的合理利用及 CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：

    I.煤的气化

    已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

    ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

    ②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

    查阅资料反应②中相关化学键能数据如下表：

    化学键

    C≡O

    H—H

    H—C

    H—O

    E(kJ·mol-1)

    1072

    436

    414

    465

    (1)则反应②中 a =_____________。

    (2)煤直接甲烷化反应 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=为 _____kJ mol-1， 该反应在_____________（填“高温”或“低温 ”）下自发进行。

    II.合成低碳烯烃

    在体积为1 L 的 密闭容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 发生 反应： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，测得温度对催化剂催化效率和CO2 平衡转化率的影响如右图 所 示 ：

    (3) 图中低温时， 随着温度升高催化剂的催化效率提高， 但 CO2的平衡转化率却反而降低 ，其原因是_______________．

    (4) 250℃时，该反应的平衡常数K 值为____________。

    III.合成甲醇

    在恒温 2 L 容积不变的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 发生反应：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    p后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    (5) 反应前 1 小时内的平均反应速率 v(H2）为_______molL-1h-1 , 该温度下CO2的平衡转化率为_____________。

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