Question

【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A.a、b、c、d、e中，c最稳定

B.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol－1

C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1

D.e是ClO

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，A错误；

B．依据图中数据无法判断b→>a+C反应的活化能，B错误；

C．b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol= -116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ·mol－1，C正确；

D．e中Cl元素化合价为+7价，而ClO3-中Cl元素化合价为+5价，D错误；

故选C。