[题目]对于可逆反应CCO,ΔH>0,达到平衡后.改变条件对平衡有何影响.回答下列问题:(1)升高温度.平衡移动(填“正反应方向 “逆反应方向或“不 .下同).(2)加入固体碳.平衡移动.(3)加入水蒸气.平衡移动.(4)扩大容器体积.平衡移动. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：

（1）升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。

（2）加入固体碳，平衡________移动。

（3）加入水蒸气，平衡_________移动。

（4）扩大容器体积，平衡_________移动。

【答案】正反应方向不正反应方向正反应方向

【解析】（1）该反应为正方向为放热反应，故升高温度，平衡向正反应方向移动；（2）加入固体碳，碳的浓度不变，平衡不移动；（3）加入水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动；（4）扩大容器体积，相当于降低反应物的压强，该反应正方向为气体体积增大的反应，降低压强，平衡向正反应方向移动。

练习册系列答案

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【题目】下列说法不正确的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列问题：

写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式____________________________。

Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________________。

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_____________，X的转化率为_________。

(3)在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是________。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

Ⅲ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： ________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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【题目】【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：

（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）