[题目]Ⅰ．常温常压下.断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)化学键键能化学键键能化学键键能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S＝S255H-S339回答下列问题:写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列问题：

写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式____________________________。

Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________________。

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_____________，X的转化率为_________。

(3)在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是________。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

Ⅲ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： ________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【答案】 2H2(g)＋S2(g) ==2H2S(g) △H＝-229KJ·mol－1 3X+Y2Z 0.025 mol/（L·min） 30% C a CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O 减小

【解析】I.本题考查热化学反应方程式的书写，根据△H和键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(2×436＋255－2×2×339)kJ·mol－1=－229kJ·mol－1，因此热化学反应方程式为：2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g) △H＝-229kJ·mol－1；II.本题考查化学速率的计算、化学平衡状态的判断，（1）同容器中化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化比，因此X、Y、Z的系数比为：(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(Y)=(1－0.9)/(2×2)mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，转化率=消耗量/总量×100%=(1－0.7)/1×100%=30%；（3）A、根据化学平衡状态的定义，是浓度不再改变，不是浓度相等，故A错误；B、分子数之比不能判断反应是否达到平衡，故B错误；C、用不同物质的化学反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，故C正确；D、生成X和生成Y，反应都是向逆反应方向进行，故D错误；III.本题考查原电池的工作原理，①通燃料的一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，即a为负极，环境是碱性，因此电极反应式为 CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O ；②正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，电池反应式为CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋4H2O，OH－被消耗，pH减小。

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(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl-生成