【题目】八氯丁烷的同分异构体有
A. 6 种 B. 8 种 C. 9 种 D. 10 种
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_________。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为_________________，______________。
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数为_________，控制温度的方法为_________________。
（4）将滤液1和滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子反应方程式为___。
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中_________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O
（6）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+ + V2++2H+ 
VO2+ +H2O +V3+。电池充电时阳极的电极反应式为___________。
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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_________，②的反应类型是_________。
（2）D中含有的官能团是________________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_____________。
（3）反应③的化学方程式是______________________。
（4）反应⑥的化学方程式是______________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
_______________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：
]
____________________
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）将标准状况下___L氯化氢气体通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的仪器是___、____。
③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）____。
A.洗涤 B.定容 C.溶解 D.摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶（______）
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（______）
Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水（______）
Ⅳ.定容时仰视刻度线。（_______）
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【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。
(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_________________。
(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
则反应4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去废水中的Cl-。向含Cl-的废水中同时加入Cu和CuSO4，溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。[已知：pc(离子)=－lgc(离子)]
①除去废水中Cl-的离子方程式为_________________。
②Ksp(CuCl)=___________。
③已知：Cu+Cu2+
2Cu+ K=7.6×10-7。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因______________________________。
(4)T℃时，用H2还原CuCl制备活性铜：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，达到平衡时，H2的转化率(
)为80%。反应速率v=v正－v逆=
，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。当=60％时，
=________(保留1位小数)。
(5)CuCl溶于浓氨水的反应原理为CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，该反应控制温度为70～80℃，其原因是_______________________。
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【题目】下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：
A. 电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色
B. 蛋壳表面缠绕铁丝是阳极
C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
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【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：
A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【题目】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:
（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。
（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。
（3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。
①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。
③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。
④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。
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