Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）将标准状况下___L氯化氢气体通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的仪器是___、____。

③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）____。

A.洗涤 B.定容 C.溶解 D.摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移

④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶（______）

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（______）

Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水（______）

Ⅳ.定容时仰视刻度线。（_______）

Answer 1

【答案】353 11.9mol/L BD 16.8 500mL容量瓶 胶头滴管 FCEGABD 偏大 偏小 无影响 偏小

【解析】

(1)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；

(2)溶液具有均一性,其密度、浓度与溶液的体积无关；

(3)(1)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸的体积；

(2)用浓溶液配置稀溶液需要的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,根据浓盐酸的体积选择合适的量筒,根据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；

(3)凡是带活塞或者瓶塞的仪器一般需要检查是否漏水；

(4)根据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；

(5)根据c=n/V分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之浓度偏大。

（1）标准状况下xL，物质的量为xL/22.4L/mol=x/22.4mol，质量为xL/22.4mol×36.5g/mol=36.5x/22.4g；1.00L水为1000g，所以溶液的质量（1000g+36.5x/22.4g）；所以36.5x/22.4g/（1000g+36.5x/22.4g）×100%=36.5%；解之得x≈353L；由浓盐酸的溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，则c=1000ρω/M=1.19×1000×36.5%/36.5=11.9mol/L；

故答案是:353；11.9mol/L；

（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；

B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；

C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；

D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；

故答案选BD；

（3）①根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；

故答案是：16.8；

②用浓溶液配制稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配制500mL溶液应选择500mL的容量瓶；

故答案是: 500mL容量瓶；胶头滴管；

③配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；所以配制时，下列操作正确的顺序是FCEGABD；

故答案是：FCEGABD；

④根据c=n/V分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大；

Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶，热的溶液冷却到室温后，溶液的体积会减小，浓度偏大；

Ⅱ. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；

Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，对所配溶液浓度无影响；

Ⅳ.定容时仰视刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；

故答案是：偏大；偏小；无影响；偏小。