[题目]根据下表中的信息判断.下列说法错误的是A. 第①组反应的氧化产物为O2B. 第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C. 第③组反应中生成3mol C12.转移6mol电子D. 氧化性由强到弱的顺序为C1O3- >C12>Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下表中的信息判断，下列说法错误的是

A. 第①组反应的氧化产物为O2

B. 第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C. 第③组反应中生成3mol C12，转移6mol电子

D. 氧化性由强到弱的顺序为C1O3- >C12>Fe3+

【答案】C

【解析】

A.H2O2中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，A正确；

B.②中溴元素的化合价没有变化，Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，若小于1:2，也只发生该反应，B正确；

C.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯气转移5mol电子，生成1molCl2转移mol电子，C错误；

D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，物质的氧化性：ClO3-＞Cl2，Cl2 氧化FeBr2生成FeBr3，则氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClO3-＞Cl2＞Fe3+，D正确；

故合理选项是C。

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【题目】下列化学反应的离子方程式中正确的是(　　)

A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

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（1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。

（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。

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【题目】糖类是由 __、____、 __ 三种元素组成的一类有机化合物，糖类又叫做__，原因是它们的化学组成大多数符合通式____。但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。油脂的成分是________，由__组成，结构简式为________。维生素是参与生物 ___和 ______所必需的一类小分子有机化合物，它分为____维生素和____维生素。

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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）将标准状况下___L氯化氢气体通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的仪器是___、____。

③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）____。

A.洗涤 B.定容 C.溶解 D.摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移

④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶（______）

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（______）

Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水（______）

Ⅳ.定容时仰视刻度线。（_______）

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【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置　 ②放置酒精灯　 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)　 ④加热搅拌　⑤停止加热

正确的操作顺序为___________________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是___________________________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_________________________________________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________。

过滤时：_________________________________________。

蒸发时：_________________________________________。

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【题目】氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。

(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_________________。

(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

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则反应4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。