【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:
(1)以上五步操作中,最后进行的是________。
(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时,一般有以下操作过程:
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为___________________。
(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是___________________________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:_________________________________________。
过滤时:_________________________________________。
蒸发时:_________________________________________。
【答案】 ③ ②①③④⑤ 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ 取上层清液直接滴入Na2CO3溶液,不再产生沉淀 搅拌,加速溶解 引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒) 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
【解析】粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质,将粗盐溶于水,加入过量BaCl2溶液以除去SO42-,但同时引入杂质离子Ba2+,加入过量的Na2CO3溶液以除去Ba2+和Ca2+,所以BaCl2溶液一定放在Na2CO3溶液前面,加入NaOH溶液的目的除去Mg2+,过滤,将得到的沉淀全部滤出,最后得到的滤液是含NaCl,Na2CO3,NaOH等的混合物,加入HCl可以进一步除去CO32-,OH-等杂质离子,得到较为纯净的NaCl溶液,所以最后一步为③。
(2)蒸发NaCl溶液时,按照从下到上的顺序,先放置酒精灯,再固定铁圈位置,放上蒸发皿,开始加热搅拌,当剩余少量液体时停止加热,所以正确的操作顺序为②①③④⑤
(3)在除杂操作中加入过量BaCl2溶液以除去SO42-,但同时引入杂质离子Ba2+,加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+;判断Na2CO3溶液已经过量的方法是:取上层清液直接滴入Na2CO3溶液,不再产生沉淀 。
(4)在溶解时用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率;过滤时使待滤混合物液体沿着玻璃棒流进漏斗中,起到引流的作用,防止洒到漏斗外面;蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,防止因局部过热造成的液体飞溅。
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【题目】C、N、S是重要的非金属元素,按要求回答下列问题:
(1)烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2,此反应的热化学方程式为______________________________________________________。
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。
(2)向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中,分别充入5 mol SO2和3 mol O2,发生反应:2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g) ΔH<0。甲容器在温度为T1的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol;乙容器在温度为T2的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2(填“>”、“<”),甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。
(3)如图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中,发生的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s,达到平衡后容器的压强变为原来的5/6,则平均反应速率υ(H2)=___________________________。
(4)将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3,则三者浓度大小的关系为____________(用“c1、c2、c3和>、<、=”表示)。已知醋酸铵溶液呈中性,常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol·L-1,求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。
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【题目】下列说法正确的是
A.石油是混合物,汽油是纯净物
B.沸点:汽油>煤油>柴油
C.直馏汽油和裂化汽油成分完全相同
D.石油分馏是物理过程,石油裂化是化学过程
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【题目】已知723K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol,在相同条件下,向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是( )
A.Q2= B.Q2>
C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2
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【题目】根据下表中的信息判断,下列说法错误的是
A. 第①组反应的氧化产物为O2
B. 第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C. 第③组反应中生成3mol C12,转移6mol电子
D. 氧化性由强到弱的顺序为C1O3- >C12>Fe3+
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【题目】常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)
C. 等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB
D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
(1)仪器a的名称是________________。装置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置II发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是_______________________。
(3)装置III的作用是__________________________。
(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确___________。(供选试剂:Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)
(5)测定产品纯度:称取0.2500g样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O8标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①选用的指示剂是____________;达到滴定终点的现象是______________________。
②样品的纯度为___________%。
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【题目】下列说法正确的是
A. 室温下,1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
B. 25℃时,0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃时,对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小),加水稀释后溶液的pH仍相同,则后者稀释的倍数更大
D. 25℃时,BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),说明BaSO4是弱电解质
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【题目】在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB,发生下列反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0,达到平衡后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A、保持压强不变,升高反应温度
B、保持温度不变,增大容器体积
C、保持温度和容器体积不变,充入1molC(g)
D、保持温度和压强不变,充入1molC(g)
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