Question

【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置　 ②放置酒精灯　 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)　 ④加热搅拌　⑤停止加热

正确的操作顺序为___________________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是___________________________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_________________________________________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________。

过滤时：_________________________________________。

蒸发时：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 ③ ②①③④⑤ 除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋ 取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀 搅拌，加速溶解 引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒) 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

【解析】粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙等杂质，将粗盐溶于水，加入过量BaCl2溶液以除去SO42-，但同时引入杂质离子Ba2+，加入过量的Na2CO3溶液以除去Ba2+和Ca2＋，所以BaCl2溶液一定放在Na2CO3溶液前面，加入NaOH溶液的目的除去Mg2＋，过滤，将得到的沉淀全部滤出，最后得到的滤液是含NaCl，Na2CO3，NaOH等的混合物，加入HCl可以进一步除去CO32-，OH-等杂质离子，得到较为纯净的NaCl溶液，所以最后一步为③。

（2）蒸发NaCl溶液时，按照从下到上的顺序，先放置酒精灯，再固定铁圈位置，放上蒸发皿，开始加热搅拌，当剩余少量液体时停止加热，所以正确的操作顺序为②①③④⑤

（3）在除杂操作中加入过量BaCl2溶液以除去SO42-，但同时引入杂质离子Ba2+，加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2＋和过量的Ba2+；判断Na2CO3溶液已经过量的方法是：取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀 。

（4）在溶解时用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率；过滤时使待滤混合物液体沿着玻璃棒流进漏斗中，起到引流的作用，防止洒到漏斗外面；蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成的液体飞溅。