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    【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应中NO2是还原剂

    B.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

    C.HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4

    D.反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol

    【答案】D

    【解析】

    A．根据图示，NO2在反应中N元素由+4价降低到0价，则NO2是氧化剂，故A错误；

    B．由C3N3(OH)3 3HNCO可知，C3N3(OH)3与HNCO的化学式不同，C3N3(OH)3与HNCO为不同物质，故B错误；

    C．反应中氧化剂是NO2，还原剂是HNCO，8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O，由化学计量数可知还原剂HNCO、氧化剂NO2的物质的量之比为4∶3，故C错误；

    D．反应的方程式为8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O，HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，6molNO2在反应中转移的电子为24mol，则1molNO2在反应中转移的电子为4mol，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）

    (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5) mol/L

    5.00

    3.25

    2.48

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。

    ②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。

    ③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____。

    ④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_______）

    a.及时分离出N2O5 b.适当提高温度 c.增大O2浓度 d.选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_______，产生了__________。电离时生成的_____离子全部是___的化合物叫做酸；生成的______离子全部是_____的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质是_____。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A.常温下，1 mol Fe投入足量浓硫酸，转移电子数为3NA

    B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

    D.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应，NaOH得电子数为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

    （1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，

    （3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.

    （5）电子数最多的是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种中学常见的物质转化如图所示。

    下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是(　　)

    选项

    R

    X

    Y

    Z

    A

    紫色石蕊

    Fe2O3

    Fe2O3和Cu

    Cu

    B

    甲基橙

    Fe(NO3)2

    Fe(OH)2

    Cu2(OH)2CO3

    C

    酚酞

    Fe(OH)3

    FeO和Fe

    CuO

    D

    Fe2O3

    Na[Al(OH)4]

    Na2SiO3

    Cu(OH)2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图所示与对应叙述相符的是

    A. 表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

    B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

    ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    (1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

    (2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

    (3)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________(填化学式)。

    (4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

    (5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为________________。

    (6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

    B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA

    C．二茂铁分子中存在π键

    D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

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