【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。
(3)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。
(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为________________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
【答案】SiO2 Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S SbCl5 9.04×10-24 mol·L－1 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 2As3++3PO23-+3H++3H2O=2As+3H3PO3 3∶2
【解析】
辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得到浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S时保证Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2 溶液除砷，生成H3PO3和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb，据此分析解答。
(1)根据上述分析，滤渣1中除了S之外，还有SiO2，故答案为：SiO2；
(2)“浸出”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，故答案为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；
(3)根据流程图和上述分析，被Sb还原的物质为高价态SbCl5，故答案为：SbCl5；
(4)常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29，常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5molL-1时，认为该离子沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)≥
=
=9.04×10-24 molL-1，所加Na2S也不宜过多，其原因为产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3，故答案为：9.04×10-24molL-1；产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；
(5)滤液中加入Na3PO2 溶液除砷，生成H3PO3和砷单质，反应的离子方程式为2As3++3PO23-+3H++3H2O=2As+3H3PO3，故答案为： 2As3++3PO23-+3H++3H2O=2As+3H3PO3；
(6)流程图中电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，根据电子守恒，Sb3+～Sb5+～2e-，Sb3+～Sb～3e-，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素物质的量之比为3∶2，故答案为：3∶2。
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【题目】ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ）
A.分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B.分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C.分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D.分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大
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【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：
下列说法正确的是( )
A.反应中NO2是还原剂
B.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
C.HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4
D.反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol
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【题目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 曲线M表示pH与lg[c(HY－)/c(H2Y)]的变化关系
B. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D. Ka2(H2Y)＝10－4.3
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 
固体含有离子的数目为
B. 常温下，
的醋酸溶液中H+数目为
C. 13g由
C和
组成的碳单质中所含质子数一定为
D. 
与足量
在一定条件下化合，转移电子数为
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【题目】一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:
下列关于该高分子的说法不正确的是
A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料
B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2
C. 氢键对该高分子的性能有影响
D. 结构简式为
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①装置a的名称是________________；
②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D.常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA
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