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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 固体含有离子的数目为

    B. 常温下，的醋酸溶液中H+数目为

    C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为

    D. 与足量在一定条件下化合，转移电子数为

    【答案】A

    【解析】

    A、1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA；

    B、醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离；

    C、12C和14C组成的氯气中两者的个数之比不明确；

    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。

    A项、78gNa2O2固体相当于1molNa2O2，故1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA，故A正确；

    B项、常温下向1LpH=1的醋酸溶液中氢离子的个数为0.1NA个，而醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，故加水稀释，所得溶液中H+数目大于0.1NA，故B错误；

    C项、12C和14C组成的氯气中两者的个数之比不明确，故氯气的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

    D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

    故选A。

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    【题目】高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。

    （1）Ti2+的基态价电子排布式为_______________________。

    （2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为____________。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为___________。

    （3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。

    （4）与N2O互为等电子体的一种分子为________________________(填化学式) 。

    （5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

    （1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，

    （3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.

    （5）电子数最多的是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图所示与对应叙述相符的是

    A. 表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

    B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

    请回答下列问题：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

    ①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

    （2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

    （3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

    （4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

    （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

    A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯

    C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

    ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    (1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

    (2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

    (3)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________(填化学式)。

    (4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

    (5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为________________。

    (6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

    A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

    B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

    C. 丙属于两性氧化物

    D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）

    （1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_______。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。

    （2）在生成物中，A为______化合物，CO2为_______化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______________。

    （3）CN﹣与N2互为______，写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是( )

    A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O

    B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH- =HSO3-

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