Question

【题目】中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）

（1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_______。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。

（2）在生成物中，A为______化合物，CO2为_______化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______________。

（3）CN﹣与N2互为______，写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比_________

Answer 1

【答案】O>N>C>K N＞O＞C 离子 共价 sp 等电子体； 1：1

【解析】

（1）非金属性越强，电负性越强，第一电离能同周期元素从左到右增强趋势，但是ⅡA族ⅤA族元素比相邻元素都高．
（2）由原子守恒推测物质A，含极性共价键的分子是CO2，为共价化合物，由分子结构推测杂化类型；
（3）所含原子数相同，且价电子数也相同的分子或离子互为等电子体，等电子体的组成相似，进而写出CN-的电子式与HCN的结构式，从中找出σ键与π键数目。

（1）同周期元素从左到右电负性增强，金属性越强的元素电负性越小，故O>N>C>K；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的核外2p轨道排3个电子，半充满，较稳定，比相邻元素的第一电离能都高，

故答案为：O>N>C>K；N>O>C；

（2）由原子守恒可知A为K2S，由阴阳离子通过离子键形成，即为离子晶体；CO2是由极性键组成的共价化合物，含极性共价键的分子为CO2，直线形分子，直线形分子的杂化类型为sp。

故答案为：离子晶体；共价；sp；

（3）CN与N2由两个原子构成，价层电子数均为10，原子个数、价层电子数相等的物质互为等电子体，因等电子体的组成相似，所以CN内部C与N之间也是共价三键，其电子式为：，HCN结构式为HC≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键，2个π键，即一个HCN分子中两个σ键与2个π键，

故答案为：等电子体；；1:1。