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    【题目】下列离子方程式中，正确的是( )

    A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O

    B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH- =HSO3-

    【答案】D

    【解析】

    A. OH-与碳酸氢铵电离产生的NH4+、HCO3-都发生反应，产生NH3、H2O和Na2CO3，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+H2O，A错误；

    B. 铜与稀硝酸发生反应产生的气体是NO，B错误；

    C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，二者反应产生BaSO4、H2O，生成物的物质的量的比是1：2，C错误；

    D. 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH- =HSO3-，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 固体含有离子的数目为

    B. 常温下，的醋酸溶液中H+数目为

    C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为

    D. 与足量在一定条件下化合，转移电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    85.5

    115.2

    >600（分解）

    75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    60.3

    444.6

    10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题：

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

    （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

    （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

    （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3或写成As4O6，俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。回答下列问题：

    （1）As原子的简化的核外电子排布式为_____；P的第一电离能比S大的原因为________。

    （2）写出一种与CN-互为等电子体的分子___（用化学式表示）；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为__。

    （3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为___，AsO43-的空间构型为___。

    （4）NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H的键角大的原因是____；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图Ⅰ），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以____。

    （5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g/cm3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有____个；若原子半径分别为rN和rB，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

    B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

    D.常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

    B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

    C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

    D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（请用离子方程式表示）。电子工业曾用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到 FeCl3 溶液，设计如下实验流程：

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反应的离子方程 式为_____________________________。

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