Question

【题目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是( )

A. 曲线M表示pH与lg[c(HY－)/c(H2Y)]的变化关系

B. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. Ka2(H2Y)＝10－4.3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．pH增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中H2Y减少，HY-增多，所以lg增大，则曲线M表示pH与lg的变化关系，故A正确；

B．交点e表示lg=lg，即c(Y2-)=c(H2Y)，根据图像，此时lg ＞1，所以c(HY-)＞c(H2Y)=c(Y2-)，故B错误；

C．d点溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-)，所以c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)，故C正确；

D．曲线N表示lg ，当pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)==10-3×10-1.3=10-4.3，故D正确；

答案选B。