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    【题目】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

    【答案】 0.4mol 0.8mol/L 13.44L

    【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。

    n(Al)= ==0.4mol。

    发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

    n(NaOH) =n(Al) =0.4mol，c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。

    n(H2)=1.5n(Al) =0.6mol，V(H2)=n(H2) =0.6mol×22.4L/mol=13.44L。

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    【题目】下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

    X

    Y

    Z

    A

    钠元素

    主族元素

    短周期元素

    B

    电解质

    化合物

    纯净物

    C

    氢氧化铁

    胶体

    分散系

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    放热反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2中O22-的摩尔质量是（ ）

    A.34 g·mol-1B.34C.32 g·mol-1D.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
    D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

    (2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

    (3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

    (4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

    (5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）
    A.HCl易溶于水
    B.液态的HCl不导电
    C.HCl不易分解
    D.HCl溶于水能电离，呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为 ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达错误的是（ ）
    A.环己烷的实验式：CH2
    B.四氯化碳分子的球棍模 型：
    C.HCl的电子式：
    D.氟原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

    操作步骤及有关现象如下：

    ①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    （1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。

    （2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____。

    （3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________。

    （4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。

    （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

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