【题目】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应后,则参加反应的NaOH的物质的量为________;原NaOH溶液的物质的量浓度为________;生成标准状况下H2的体积为__________。
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【题目】下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
X | Y | Z | |
A | 钠元素 | 主族元素 | 短周期元素 |
B | 电解质 | 化合物 | 纯净物 |
C | 氢氧化铁 | 胶体 | 分散系 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 放热反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】25℃,101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800 kJ/mol
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO、NO
的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为______________,试剂2为______________。
(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。
(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。
(4)操作①的名称是________,在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。
(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式:
__________________________________________________________________。
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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为 .
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 .
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【题目】氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理,有人提出猜想:能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢?某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图所示装置:
操作步骤及有关现象如下:
①装好装置,检查装置的气密性,加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应:____________________________________;若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L,原因可能是____________________________________________________。
(2)装置B中为湿润的KI-淀粉试纸,反应一段时间后试纸变蓝,能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气?___________(填“能”或“不能”),请用离子方程式说明原因________;装置C中湿润的红色布条褪色,是因为产生了具有强氧化性的物质:_____。
(3)实验证明,Na2O2可以与HCl反应生成氯气,请写出反应的化学方程式:_____________。
(4)装置D的作用之一是吸收生成的氯气,请写出相应的离子方程式:_________________。
(5)利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有:___________(不包括水蒸气),较难分离,因此实验室很少用该方法制取氯气。
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