Question

【题目】在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.ΔH＜0，a＜1

B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)

C.P点时的化学平衡常数为512

D.若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反应将向逆反应方向移动

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 同一温度，增大氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提高，图中P点转化率高于Q点，则a>1，氢气物质的量相同，升高温度，二氧化碳的转化率减小，平衡逆向移动，故ΔH＜0，故A项错误；

B. 随着温度升高，反应速率加快，υ(P)＜υ(W)，根据图像温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，p(P)＜p(W)，故B项正确；

C. P、Q点温度相同，温度相同，P、Q两点的平衡常数相等。Q点：

K= ，故C项正确；

D. 向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，此时Q点1mol/L H2、1mol/L H2O 、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4，代入浓度商的计算：

Qc=，平衡将向正反应方向移动，故D项错误；

答案选BC。