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【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑,将生成的HCl用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图装置:

在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3225 g氯苯,控制反应温度在130℃下加热3 h,冷却、过滤,洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如表:

C6H5Cl

C6H4Cl2

AgCl

Ag2CrO4

颜色

白色

砖红色

溶度积

1.56×10-10

9×10-12

熔点/

-45

53

沸点/

132

173

回答下列问题:

(1)仪器c的名称是_______,盛装的试剂可以是_______________(填字母代号)

A.碱石灰 B,浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体氢氧化钠

(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是______(填字母代号)

e. f. g. h.

(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:__________

(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL,从中取出10. 00 mL,滴加几滴K2CrO4 作指示剂,用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液进行滴定,当达到终点时平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。

①滴定终点的现象是________,使用棕色滴定管进行滴定的目的是_________

②无水FeCl3的转化率α=_______

③上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(”)

【答案】干燥管 C eg 静置分层,取下层溶液,蒸馏收集132的馏分 砖红色沉淀,且半分钟不变 防止AgNO3见光分解

【解析】

三颈烧瓶中放入无水FeCl3与氯苯,在130℃下,发生2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HCl↑,反应结束后通N2,利用气体的流动,可确保反应生成的HCl被完全吸收,干燥管c中盛装的试剂是吸收HCl中所含水蒸气,HCl极易溶于水,吸收氯化氢气体需要防止倒吸。

1)仪器c的名称为干燥管,盛装的试剂是吸收HCl中所含水蒸气,起到干燥气体的作用,可放固态、酸性干燥剂,碱石灰和固态氢氧化钠为碱性,浓硫酸为液态,所以选择无水氯化钙,选C;故答案为:干燥管;C

2)起到吸收氯化氢防止倒吸的作用,h装置易倒吸,f不能充分吸收气体,选eg;故答案为:eg

3)氯苯的沸点为132,从滤液中回收过量氯苯的操作是:静置分层,取下层溶液,蒸馏收集132的馏分;故答案为:静置分层,取下层溶液,蒸馏收集132的馏分;

4指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全,即让氯离子先沉淀,沉淀完全后,再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点,分析可知选择铬酸银做滴定终点的指示剂,滴入最后一滴溶液形成砖红色沉淀且半分钟不变,说明反应完全;

AgNO3见光易分解,使用棕色滴定管进行滴定的目的防止AgNO3见光分解;故答案为:砖红色沉淀,且半分钟不变;防止AgNO3见光分解;

结合反应定量关系和盐酸守恒得到:

解得n=0.90mol

在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3物质的量为:α=;故答案为:

滴定完成时,滴定管尖嘴处留有气泡会导致所需要0.2000molL1AgNO3溶液的体积读数偏小,使测定结果偏低;故答案为:低。

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对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加

常温下,pH3的醋酸溶液与pH11NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度ab

常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。

若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·KhKw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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(3)常温下除铁时加入的试剂A可用____________较为合适,若加A后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}

(4)写出沉锰"(Mn2+ )过程中反应的离子方程式:______

(5)“赶氨时,最适宜的操作方法是__________

(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)

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(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________

(2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=__________(E1E2的相关式子表示)

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:

反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) H2

反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3

ΔH3ΔH1 ΔH2与之间的关系为ΔH3 =_________

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化学键

HH

NH

N≡N

键能/kJ/mol

436

391

945

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B.盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动

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