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    下列物质中属于盐类的是（　　）
    A、MgO
    B、H2SO4
    C、Ca（OH）2
    D、Na2CO3
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
    酸式电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
    碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    盐是电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物．
    解答： 解：A、依据组成分析，MgO是金属氧化物，故A不符合；
    B、依据组成分析，H2SO4是酸，故B不符合；
    C、依据组成分析，Ca（OH）2 是碱，故C不符合；
    D、依据组成分析，Na2CO3是盐，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了物质分类的依据和酸碱盐氧化物组成的分析判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（　　）
    A、Cl2+2H2O=HCl+HClO
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、标准状况下4.48L氧气
    B、11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g?mol-1）
    C、0.5mol氨气
    D、含NA个氢分子的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、负极发生还原反应
    B、电子由锌片通过导线流向铜片
    C、该装置能将电能转化为化学能
    D、铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑
    B、钠和水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色．F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色．图中的部分反应产物或反应物已略去．
    （1）写出G的化学式：
     
    ．
    （2）写出F的电子式：
     
    ．
    （3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出电解B溶液的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），经5min达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，回答下列问题：
    （1）m值为
     
    ；
    （2）B的转化率为
     
    ；
    （3）平衡时容器内物质的总物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿
    （CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
    此反应自伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    （1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		 温度℃ 初始CCl4浓度
    （mol?L-1）    		 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的平衡转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     
    ，在110℃时平衡常数为
     
    ．
    ②实验l中，CCl4的转化率A
     
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
     
    ．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
     
    方向移动．
    ④实验3中，B的值
     
    （选填序号）．
    A．等于50%    B．大于50%
    C．小于50%    D．从本题资料，无法判断
    （2）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol?L一1和4mol?L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．
    ①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是
     
    （选填序号）．
    ②根据上图曲线，氢气的起始浓度为
     
    mol?L一1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量．你判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有 A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知 A、C 位于同一主 族、A 在周期表中原子半径最小、B、D 的最外层电子数相等、且 B、D 能形成 DB 2 和 DB3 两种 化合物．请回答下列问题：
    （1）写出由 A、B、C、D 四种元素中的两种元素组成、且具有漂白作用的三种物质的化学式
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）C 与 D 能形成化合物甲、该物质进行焰色反应实验、其火焰的颜色呈现
     
     色、写出化合物甲的化学式
     
    ．
    （3）仅由 B、C、D 三种元素组成的一种常见盐、能与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀、写出该反应的离子方程式
     
    ．

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