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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑
    B、钠和水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．该离子方程式的两边电荷不守恒；
    B．根据电荷守恒判断，该离子方程式的两边电荷不相等；
    C．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不会溶解，所以氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．乙酸为弱酸，离子方程式中乙酸应该保留分子式．
    解答： 解：A．铝粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸铝和氢气，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
    B．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．酸和碳酸钠溶液的反应，醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①SO3+H2O═H2SO4
    ②Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸）
    ③2F2+2H2O═4HF+O2
    ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的是
     
    （填序号，下同）．H2O被氧化的是
     
    ，H2O被还原的是
     
    ．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
     
    ．
    （2）写出化学方程式①的离子方程式
     
    ．
    （3）用双线桥法标出化学方程式④中电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类不正确的是（　　）
    A、纯碱属于碱类
    B、漂白粉属于混合物
    C、氧化铜属于氧化物
    D、淀粉属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    互为同分异构体的一组物质是（　　）
    A、金刚石和石墨
    B、168O和188O
    C、CH2=CH2和CH3CH3
    D、CH3CH2 CH2CH3和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、铝与氢氧溶液化钠反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-
    D、用溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+=Cu2++Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于盐类的是（　　）
    A、MgO
    B、H2SO4
    C、Ca（OH）2
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组的同学共同设计了如图1所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：

    实验1：制取并收集H2和Cl2．
    ①若制取并收集H2，则旋塞K1应该
     
    （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该
     
    （填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器
     
    （填表示仪器的英文字母）中．
    ②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用
     
    填编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液        b．饱和NaCl溶液           c．NaOH溶液
    实验2：验证酸性HCl＞H2CO3＞C6H5OH．
    ①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入
     
    （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是
     
    ．
    实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性．
    ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图2所示装置，并应在D中加入
     
    （填代号）
    a．浓硫酸  b．氯化钙  c．碱石灰  d．碳酸氢钠
    ②润湿的有色布条应放在
     
    （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在
     
    （填表示仪器的英文字母）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）将A元素的一种氧化物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
     
    热量（填：“吸收”或“放出”）
     
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
     
    ．
    （2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为
     
    ；5min时，N2O5占混合气体体积分数是
     
    ．
    （3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的
     
    倍；
    ③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
     
    （填“增大”“减小”或“相等”）．

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