Question

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是

 

（填化学式）．
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

 

．
（4）将A元素的一种氧化物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有

 

mol电子发生转移．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱、一种是两性氢氧化物、一种是强酸，短周期元素中能形成强碱的元素只有Na，所以A是Na元素，只有Al（OH）₃属于两性氢氧化物，所以C是Al元素，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，且D的原子序数大于C，所以D是S元素，E的原子序数大于D且为短周期元素，E能形成最高价氧化物的水化物，所以E是Cl元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素，再结合原子结构、物质的性质分析解答．

解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱、一种是两性氢氧化物、一种是强酸，短周期元素中能形成强碱的元素只有Na，所以A是Na元素，只有Al（OH）₃属于两性氢氧化物，所以C是Al元素，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，且D的原子序数大于C，所以D是S元素，E的原子序数大于D且为短周期元素，E能形成最高价氧化物的水化物，所以E是Cl元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素，
（1）B是Mg元素，Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数是2，所以Mg位于第三周期第ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，S元素的非金属性小于Cl元素，所以D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）A、C两元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，NaOH溶液和Al（OH）₃反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）能和CO₂发生氧化还原反应的Na的氧化物是Na₂O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，11.7g过氧化钠的物质的量=

11.7g

78g/mol

=0.15mol，该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，0.15mol过氧化钠反应有0.15mol×1×[0-（-1）]=0.15mol，
故答案为：0.15．

点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉原子结构及物质的性质是解本题关键，根据原子最外层电子数、物质间的反应结合元素周期律来分析解答，注意（4）中过氧化钠既得电子又失电子，题目难度不大．