Question

分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），经5min达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，回答下列问题：
（1）m值为

 

；
（2）B的转化率为

 

；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△n V

△t

计算v（C），利用速率之比等于化学计量数之比计算m；
（2）根据方程式计算参加反应的B的物质的量，B的转化率=

B的物质的量变化量

B的起始物质的量

×100%；
（3）利用差量法计算混合气体总的物质的量变化量，据此计算解答．

解答： 解：（1）v（C）=

0.2mol 0.4L

5min

=0.1mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故0.1mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=m：2，故m=2，
故答案为：2；
（2）根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=0.2mol×

1

2

=0.1mol，故B的转化率=

0.1mol

0.5mol

×100%=20%，
故答案为：20%；
（3）可能反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应前后气体的体积不变，故混合气体总的物质的量不变，故平衡时容器内物质的总物质的量为0.6mol+0.5mol=1.1mol，
故答案为：1.1mol．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意对速率公式的理解与灵活应用．