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    乙酰水杨酸（AsPirin）是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路线如下：

    已知：A是最简单的有机物，D是能导电的高分子化合物．
    （1）写出I所含含氧官能团名称
     
    ．
    （2）写出A→B和C→D的反应类型
     
    ．
    （3）写出由I合成阿司匹林的化学方程式
     
    ．
    （4）M是一种八元环状化合物，写出其结构简式
     
    ．
    （5）写出一种H的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （6）I还可以生产高分子纤维，写出其化学反应方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是最简单的有机物，则A为CH4，C反应得到的D是能导电的高分子化合物，则D为聚乙炔．由乙酰水杨酸的结构，逆推可知I为，H为，G为，F为．则A与氯气发生取代反应生成B为CH3Cl，乙炔发生加成反应生成E为，苯与CH3Cl发生取代反应生成F．I发生酯化反应生成M为八元环状化合物，则M为，据此解答．
    解答： 解：A是最简单的有机物，则A为CH4，C反应得到的D是能导电的高分子化合物，则D为聚乙炔．由乙酰水杨酸的结构，逆推可知I为，H为，G为，F为．则A与氯气发生取代反应生成B为CH3Cl，乙炔发生加成反应生成E为，苯与CH3Cl发生取代反应生成F．I发生酯化反应生成M为八元环状化合物，则M为，
    （1）I为，所含含氧官能团为：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
    （2）A→B是甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl，C→D是乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，故答案为：取代反应、加聚反应；
    （3）由I合成阿司匹林，同时生成乙酸，反应化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）I发生酯化反应生成M为八元环状化合物，则M为，故答案为：；
    （5）H为，H的一种同分异构体的结构简式为：等，故答案为：；
    （6）I为，发生缩聚反应生成高分子纤维，化学反应方程式为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，根据有机物的结构利用正、逆推法相结合进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O和Na2O2 的说法中，正确的是（　　）
    A、均能与水反应
    B、氧元素的化合价均为-2
    C、均为淡黄色固体
    D、均能与CO2反应放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B、
    32gS8单质中含有的S-S键个数为NA（见图）
    C、10L 0.1mol/L Na2S的水溶液中，S2-、HS-两种微粒数之和为NA个
    D、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛．
    （1）钠的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程．若利用电解饱和食盐水所得的气体
         100t36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaCl
     
    t．
    （4）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A的名称为
     
    ．
    ②称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体还有剩余，由此可以得出结论：
     
    ．向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是
     
    ．
    ③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应，将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修5：有机化学基础】物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

    已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：

    （1）写出物质A的结构简式：
     
    ；C的名称：
     
    ．
    （2）F→G的有机反应类型为：
     
    ．
    （3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
     
    ．
    （4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有
     
    种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种
     
    ．
    （5）若F与NaOH溶液发生反应，则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）11.7克NaCl的物质的量是
     
    ，含有
     
    个Na+，
     
    个Cl-，共含离子
     
    mol．
    （2）用14.2g无水硫酸钠配置成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L．若从中取出50mL，其物质的量的浓度为
     
    mol/L；若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）H2SO4的相对分子质量为
     
    ，其摩尔质量为
     
    ，1.5molH2SO4的质量为
     
    ．12gMg与
     
    gMgO所含的镁原子数相同，与
     
    g MgCl2晶体中所含有的Mg2+相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：
    A
    +X，一定条件
    反应①
    B
    +X，一定条件
    反应②
    C
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    ．
    a．Al        b．CH4 c．Na        d．H2S
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用 必 要的文字说明和离子方程式表示）
     
    ．
    （3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为
     
    ，X的化学式可能为（写出一种即可）
     
    ．
    （4）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，X是强氧化性单质，则反应①的化学方程式
     
    ，A与B、C在一定条件下均能反应，A与B、C反应的用途之一是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
    B、c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
    C、c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）
    D、c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（　　）
    A、分子式是C13H14O4Cl2
    B、1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
    C、-定条件下能发生加聚、缩聚反应
    D、分子中所有碳原子不可能共平面

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