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    利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（　　）
    A、分子式是C13H14O4Cl2
    B、1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
    C、-定条件下能发生加聚、缩聚反应
    D、分子中所有碳原子不可能共平面
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该物质中含有碳碳双键、羰基、氯原子、醚键、羧基，所以具有烯烃、氯代烃、酮、醚及羧酸的性质，据此分析解答．
    解答： 解：A．分子式是C13H12O4Cl2，故A错误；
    B．碳碳双键、苯环和羰基都可以和氢气发生加成反应，所以1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应，故B正确；
    C．含有碳碳双键，所以一定条件下该物质能发生加聚反应，只含羧基不含羟基，所以不能发生缩聚反应，故C错误；
    D．苯环、碳碳双键上碳原子能共面，碳碳单键能发生旋转，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团，易错选项是D，会根据苯、烯烃结构采用知识迁移方法判断原子共面，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸（AsPirin）是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路线如下：

    已知：A是最简单的有机物，D是能导电的高分子化合物．
    （1）写出I所含含氧官能团名称
     
    ．
    （2）写出A→B和C→D的反应类型
     
    ．
    （3）写出由I合成阿司匹林的化学方程式
     
    ．
    （4）M是一种八元环状化合物，写出其结构简式
     
    ．
    （5）写出一种H的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （6）I还可以生产高分子纤维，写出其化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列表述正确的是（　　）
    A、pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
    B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
    C、将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O   
    ②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为19.2g铜和100mL的浓HNO3反应随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色 也逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L（标准状态）．溶液中H+浓度为0.1mol/L．
    （1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度
     
    ；
    （2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算：
    ①消耗标况下氧气的体积为
     

    ②所得溶液的物质的量浓度（ 写出必要的步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（　　）
    陈述I陈述Ⅱ
    A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
    CCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强
    D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图装置判断下列说法错误的是（　　）
    A、铜片上有大量气泡产生
    B、铜片上发生氧化反应
    C、锌片为负极
    D、该装置将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据．
    （1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为
     
    ．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：
     
    ．
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程为
     
    ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol H2所占体积约为22.4 L
    B、22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023
    C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g
    D、标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023

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