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    下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

    A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色 
    B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋ 
    C．500 ℃时比室温更利于合成氨 
    D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(  )
    A．               B．            C．          D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是

    A．0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1
    B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
    C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
    D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
    v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
    v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
    v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
    这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)

    A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙
    C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各项不正确的是

    A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④
    B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
    C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7
    D．对于反应，在任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（  ）

    A．图中a点的值为0.15
    B．该反应的平衡常数K＝0.03
    C．温度升高，平衡常数K值减小
    D．平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（  ）

    A．OE段表示的平均速率最快
    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
    D．F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

    A．化学反应速率发生改变
    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
    C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变
    D．可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（  ）
       
    A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
    B．t1时是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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