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    T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是

    A．0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1
    B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
    C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
    D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

    BD

    解析试题分析：A、0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1，错误；
    B、       TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)
    始量            1
    转化量          2x       x       x
    平衡量         1-2x      x       x
    k=x×x/(1-2x)2=1  x=1/3  平衡时I2的转化率为2/3÷1=2/3，正确；
    C、制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)，错误；D、反应吸热，温度高平衡正向移动生成TaI4，温度低得到TaS2晶体，故T1＜T2，正确。
    考点：考查化学平衡有关问题。

    练习册系列答案
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    对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
    A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
    C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

    A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
    B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
    C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
    D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

    关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)

    A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
    B．合成氨反应须在低温下进行
    C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
    D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（  ）

    A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0
    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)
    D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

    A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色 
    B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋ 
    C．500 ℃时比室温更利于合成氨 
    D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（  ）

    A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q
    B．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
    C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0
    D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（  ）

    组合
    		对应曲线
    		c(HCl)/mol·L－1
    		反应温度/℃
    		铁的状态
    1
    		a
    		 
    		30
    		粉末状
    2
    		b
    		 
    		30
    		粉末状
    3
    		c
    		2.5
    		 
    		块状
    4
    		d
    		2.5
    		30
    		块状
     
    A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
    B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
    C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
    D．第4组实验的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是(　　)

    A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3)
    C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=3v(N2)

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