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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(  )

组合
对应曲线
c(HCl)/mol·L-1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
 
30
粉末状
2
b
 
30
粉末状
3
c
2.5
 
块状
4
d
2.5
30
块状
 
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1
B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1
C.第3组实验的反应温度低于30 ℃
D.第4组实验的反应速率最慢

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是

A.0~t min内,v(I2)=mol·L-1·min-1
B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为2/3
C.如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L1·min1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是(  )

A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D.F点收集到的CO2的量最多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(  )

A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列能确认化学平衡发生了移动的是(  )

A.化学反应速率发生改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
 
下列说法错误的是(  )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(  )。

A.40% B.50% C.60% D.70%

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