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在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
 
下列说法错误的是(  )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:

关于合成氨工业的说法中不正确的是(  )

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B.合成氨反应须在低温下进行
C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)及其图象的说法正确的是(  )

A.若图象为Ⅰ,则m+n>p+q
B.若图象为Ⅱ,则m+n=p+q,t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应的ΔH<0
D.若图象为Ⅳ,且压强p1>压强p2,则该可逆反应的ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(  )

组合
对应曲线
c(HCl)/mol·L-1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
 
30
粉末状
2
b
 
30
粉末状
3
c
2.5
 
块状
4
d
2.5
30
块状
 
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1
B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1
C.第3组实验的反应温度低于30 ℃
D.第4组实验的反应速率最慢

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )

A.增加压强B.降低温度
C.增大CO的浓度D.更换催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(  )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

        气体体积/L
c(Y)/(mol·L-1)   
温度/℃        
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列说法正确的是(  )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是(  )

A.v(H2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)
C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(  )。

A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min

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