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合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:

关于合成氨工业的说法中不正确的是(  )

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B.合成氨反应须在低温下进行
C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同条件下,取等量H2O2做H2O2分解的对比实验,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是(  )
A.               B.            C.          D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:

时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=   。已知:K(300℃)>K(350 ℃),则该反应正反应是  热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是     。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=         

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是         
a.v(NO2)=2v(O2)       b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)    d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是     
a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度
c.增大O2的浓度             d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是

A.0~t min内,v(I2)=mol·L-1·min-1
B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为2/3
C.如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L1·min1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:A(s)+B(g)2D(g)  ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(  )

A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
 
下列说法错误的是(  )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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