Question

【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；
（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL﹣1），该气体分子的电子式为 ， 写出该反应的离子方程式；
（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+ ， K+ ， I﹣） ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe、S；Fe3S4
（2）刻饰铜线路板
（3）；Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑
（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；先加入盐酸，并加热，已除去H2SO3的影响，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，且加入硝酸，沉淀不溶解，可说明含有SO42﹣
【解析】C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3 ， D为Fe（SCN）3等，可知B为Fe2O3 ， 且n（Fe2O3）= =0.015mol， n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2 ， F为H2SO3 ， G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知n（Fe）＞n（S）=3：4，应为Fe3S4.
（1）由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为Fe3S4 ， 所以答案是：Fe、S；Fe3S4；
（2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板，所以答案是：刻饰铜线路板；
（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL﹣1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，电子式为 ，反应的离子方程式为Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+ ， K+ ， I﹣） 为SO42﹣ ， 检验SO42﹣ ， 可先加入盐酸，并加热，已除去H2SO3的影响，再检验SO42﹣。
所以答案是：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；先加入盐酸，并加热，已除去H2SO3的影响，在滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，且加入硝酸，沉淀不溶解，可说明含有SO42﹣ ．