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    【题目】砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

    A.分子中共价键键角均为60°B.黄砷中共价键键能大于白磷

    C.分子中含有的共价键的数目都是4D.黄砷的熔点低于白磷

    【答案】A

    【解析】

    A. As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，A正确；

    B. 原子半径As>P，键长越大，键能越小，故黄砷中共价键键能小于白磷，B错误；

    C. As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，C错误；

    D. As4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则物质的熔点就越高，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )

    A．通入乙烷的电极为正极

    B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少

    D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.炭燃烧生成一氧化碳
    B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应
    C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
    D.中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，各反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

    则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

    A．① B．② C．③ D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    （1）该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

    （3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)

    A. 过量的Fe与Cl2反应 B. Fe与稀硝酸反应

    C. FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是

    A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3

    B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

    C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

    D．氧化钠跟水反应：Na2O+H2O2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
    NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
    （1）反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJmol﹣1 ．
    （2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
    （3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数K= ． [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
    （4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为 ．
    ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： ．
    ③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工艺流程如下：
    （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ， 可能发生的反应有（列举两利）．
    （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是 ．
    （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O 的主要步骤有、、过滤，再经洗涤干燥得到．
    （4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 ．
    （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 ．

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