Question

【题目】请回答下列问题

(1)配平化学方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式

①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。

②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①向烧碱溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。

(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是_______________________________________________，

证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】2 1 2 2 1 2 CO32+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl=AgCl↓ CO2＋2OH－=CO32－＋H2O； Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 丁达尔效应

【解析】

（1）依据氧化还原反应的规律结合电子转移数守恒、原子守恒配平；

（2）①碳酸钠能够与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
②硝酸银与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙；

（3）①烧碱和少量二氧化碳反应会生成碳酸钠与水；

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液生成碳酸钠、碳酸钙和水；

（4）实验室中，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可制取Fe(OH)3胶体；利用胶体特有的性质检验。

（1）方程式中FeCl3转化为FeCl2，铁元素化合价从+3降低到+2，得到电子数为1，SO2转化为H2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子数为2，则依据电子转移数守恒可知，FeCl3与FeCl2的化学计量数为2，SO2与H2SO4的化学计量数为1，再根据Cl和H原子守恒可知，HCl和H2O的化学计量数分别为2，故该反应的化学方程式为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，故答案为：2；1；2；2；1；2；

①碳酸钠能够与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式：CO32+2H+=CO2↑+H2O，可以用稀硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠；

故答案为：CO32+2H+=CO2↑+H2O；

②硝酸银与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，离子方程式：Ag++Cl=AgCl↓，可以用硝酸银除去硝酸钙中的氯化钙，

故答案为：Ag++Cl=AgCl↓；

（3）①向烧碱溶液中通入少量CO2气体发生的离子方程式为：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O；

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液发生的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；

（4）实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热；该反应的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；证明胶体已经制成的方法是使用光束通过该分散系，若出现“光亮”的通路，则证明该胶体已制成，即丁达尔效应，
故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；丁达尔效应。