Question

【题目】(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?a_;b_;c_。

②该反应是_反应(填“吸热”或“放热”),ΔH_0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是__________。(请写两条)

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:________________

Answer 1

【答案】1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量放热<相同质量时,氢气放出的热量多,产物为水,无污染H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1

【解析】

（1）①依据化学反应的反应热可以根据反应的实质分析，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的反应热；②依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断；（2）根据氢气燃烧的原理、氢气作为能源的优点分析；（3）据盖斯定律解答。

（1）①图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；

故答案为：a1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量；H、O结合生成1 mol H2O（g）放出的热量；1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O（g）时，反应放出的热量；

②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜；

（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：放热量高；无污染；

（3）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJmol-1

②H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJmol-1

③O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJmol-1

④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol-1

据盖斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12kJ/mol。