Question

【题目】在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：

编号	起始状态（mol）			平衡时HBr 物质的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	_____
②	_____	_____	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	_____	_____

Answer 1

【答案】2a00.52（n﹣2m）a（n﹣m）

【解析】

①已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡状态生成a　molHBr，根据等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2时，反应物的起始量是原来的2倍，则平衡时HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物质的量为2amol，故答案为：2a；

②若平衡时HBr的物质的量为0.5amol，则平衡时HBr的量是原来平衡HBr的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5mol H2和1mol Br2，已知起始时有HBr1mol，相当于有0.5mol H2和0.5mol Br2，所以还需0.5molBr2，故起始时只需加入0.5molBr2，故答案为：0；0.5；

③若开始时加入m mol H2和nmol Br2，设起始HBr的物质的量应当为x，则(m+)：(n+)=1：2，所以x=2(n-2m)，全部折算成反应物后有H2的物质的量为m+=n-m，则平衡时HBr的物质的量为：=，所以n(HBr)=a(n-m)，故答案为：2(n-2m)；a(n-m)。